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질소산화물 처리 설비 공장-폐기 누런 연기 제거-효과 뚜렷-사례 많아

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개요

상품 매개 변수 브랜드 천환 풍량 300-100000m3/h 맞춤형 여부는 속성 폐기 처리 설비 농도 임의 농도 재질 PP 스테인리스강 탄소강 유리강 온도 100 자체 제작 자체 판매 여부 적용 업종 화학공업 업계 외형 사이즈 비표준 맞춤형 적용 인접 생산형 공장 상품 소개 연기 중 질소 산화물 제거,

제품 정보

상품 매개 변수

브랜드	천환	풍량	300-100000m3/h
사용자 정의 여부	예	속성	배기가스 처리 설비
농도	임의 농도	소재	PP 스테인리스강 탄소강 유리강
온도	100	자제 여부	자체 생산 및 자체 판매
적용 업종	화학공업	폼 팩터 크기	비표준 사용자 정의
인접 지역 적용	생산형 공장

상품 소개

연기에서 질소산화물을 제거하는 것, 즉 연기에서 질소를 제거하거나 연기에서 질소를 제거하는 방법은 매우 많은데 촉매환원법, 액체흡착법과 흡착법으로 나눌수 있다.흡착법에 많이 쓰이는 흡착제는 동과탄질주상활성탄으로, 탄질주상활성탄은 저농도 질소산화물에 NO2를 흡착하는 재능과 NO2로 산화시키는 재능이 높다.

석탄 기둥 모양의 활성탄으로 질소산화물을 정화하는 공정은 NOx 배기가스를 석탄 기둥 모양의 활성탄 고정 침대에 넣어 흡착시키고, 정화 후 배기가스를 비우고, 석탄 기둥 모양의 활성탄은 알칼리액 처리로 재생하며, 아질산나트륨에서 질산암모늄을 회수한다.또한 질산흡수탑의 배기가스를 석탄질기둥모양의 활성탄으로 흡착하여 물이나 희질산으로 분사하여 질산을 회수할수 있는데 개법은 비용이 비교적 절약되고 부피가 비교적 작은 특징이 있다.

구리와 합금 부품의 산세척 광택을 관리할 때 고농도 질소산화물 폐기가 발생하여 석탄질 기둥 모양의 활성탄으로 흡착할 수 있으며 대형 입체식 스테인리스강 설비의 정화 효율이 99% 이상에 달하여 질소산화물의 오염을 유용하게 배출하였다.

탄질주상활성탄을 탄산이나 탄산수소나트륨을 함유한 용액에 적셔 건조한 뒤 탱크에 넣으면 배출되는 질소산화물 배기가스가 탱크를 거쳐 정화된다.일산화질소를 함유한 페기는 석탄재기둥모양의 활성탄으로 충전된 정화탱크를 거칠수 있으며 온도는 50 ℃ 이하이고 상대습도는 ≤ 50% 이다.석탄질주상활성탄은 일산화질소를 흡착한후 100~200 ℃ 까지 가열하여 해석할수 있다.이 폐기 처리 공정은 지하 폐기 정화에 적용되며, 낮은 함량의 일산화질소가 농축되어 배출된다.

1. 질소

(1) 질소 원소가 천연계에서의 존재 형태

유리 상태도 있고 화합 상태도 있다.공기 중에는 약 N2 78%(체적분수) 또는 75%(질량분수)가 포함됩니다.화합질소는 여러가지 무기물과 유기물에 존재하는데 질소원소는 단백질과 핵산을 구성하는데 없어서는 안되는 원소이다.

(2) 질소의 물리적 성질

순결한 질소는 무색기체로서 밀도가 공기보다 약간 작으며 질소는 물속에서 용해도가 아주 작다.상온에서 온도를 낮추면 액체로 변하고 다시 눈꽃 모양의 고체로 변할 수 있다.

(3) 질소의 분자 구조

질소 분자 (N2) 의 전자식은

(4) 질소의 화학적 성질

① N2와 H2가 화합하여 NH3를 생성한다: (촉매, 고온 고압) N2 + 3H2 = 2NH3 (산업 합성 암모니아의 원리);

② N2와 O2의 화합으로 NO: (방전) N2 + O2 = = 2 NO (번개 또는 움직이는 엔진에서 그 이상의 반응 발생);

③ 생동감 있는 금속과 같은 Mg 반응:

(점화) N2 + 3Mg = Mg3N2.산물이 물을 만나면 쌍수해 반향이 발생한다: Mg3N2 + 6H2O = 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH3 ↑;

④ N2가 유지보수기를 할 수 있는 이유는 질소의 화학적 성질이 매우 생동감이 없기 때문이다.

(5) 질소의 용도

① 암모니아를 합성하여 질산을 만든다.

② 희귀가스를 대체하여 금속을 용접하는 유지가스로 하여 금속이 산화되지 않도록 한다.

③ 전구에 질소를 채워 텅스텐 필라멘트가 산화되지 않도록 한다.

③ 식량, 과일 등 음식을 보존하여 부패를 예방한다.

④ 의학적으로 액체질소를 냉동마취 조건에서 진행할 수 있도록 냉동제로 사용한다.

⑤ 액체질소를 이용하여 저온 환경을 만든다. 예를 들어 일부 초전도 자료를 저온에서 초전도 성능을 얻게 한다.

[설명]

유리질소를 화합질소로 바꾸는 과정을 질소의 고정이라고 하는데 질소를 고정하는 방식에는 천연고질소와 인공고질소가 있다.

① 천연질소: 뇌우천 발생 NO가스

콩과 식물 뿌리혹균 고질소;

② 인공질소: 합성암모니아 공업.

2. 질소의 산화물

질소원소는 +1, +2, +3, +4, +5 다섯 가지 정가이며, 다섯 가지 정가는 여섯 가지 산화물 N2O (속칭"웃음기"에 대응하며, 마취작이 있다: 사용) NO, N2O, NO2, N2O3, N2O 4, N2O5 (백색 고체).이 중 N2O3와 N2O5는 각각 HNO2와 HNO3의 산무수화물이다.그것들은 모두 공기 오염물이며, 공기 중의 NO2는 광화학 스모그를 구성하는 주요 요소이다.

NH3는 무색, 자극적인 냄새가 나는 기체로서 밀도가 공기보다 크며 그 용해점은 비교적 낮고 쉽게 액화되며 물에 아주 쉽게 용해되며 그 수용액은 알칼리성이 약하다.상온에서 1체적의 물은 약 700체적의 암모니아 가스를 녹일 수 있다.암모니아는 사람의 눈, 코, 목구멍 등 점막에 자극작용을 하므로 만질 때 조심해야 한다.만약 부주의로 너무 많은 암모니아를 만져 병이 생기면 제때에 신선한 공기와 수증기를 흡입하고 많은 물로 눈을 씻어야 한다.

(3) 화학성질

① 물과 반향한다.

NH3 + H2O = NH3 · H2O = NH4 + + OH- (두 반응 모두 가역적) 암모니아의 수용액을 암모니아수라고 한다.암모니아수에 함유된 미립자는 NH3, H2O, NH3.H2O, NH, H+, OH-이다.암모니아수는 무색 페놀프탈렌 용액을 붉게 할 수 있다면 알칼리의 통성을 가지고 있다.

② 산과 반향을 일으켜 암모늄염을 생성한다.

반응의 본질은 NH3 + H+ = NH4+(정사면체)

예: 2NH3 + H2SO4 = (NH4) 2SO4

[지식 확장]

NH3 분자 중 N 원자는 빈 궤도의 H + 와 배위 키를 구성할 수 있는 한 쌍의 고전자 쌍을 가지고 있다.

③ 환원성이 있다.

(촉매) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (산업용 HNO3의 근저 반응)

2NH3 + 3Cl2 = 6HC1 + N2(Cl2 과다)

8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 (NH4 과다, Cl2 병의 공기 누출 여부를 검사하는 데 사용)

2NH3 + 3CuO= N2 + 3Cu + 3H2O(실험실제 N2)

(촉매) 6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O

(촉매) 2xNH3 + 3NOx- = (2x+3/2) N2 + 3xH2O