PH계, 측정매체: 흡수탑장액, 전원: 220VAC 50Hz, 4선제, 출력: 4~20mA, 측정범위: 0~14, 유리전극, 정밀도: ≤±1%.플랜지 연결: GB/T9124.1-2019 DN80 PN1.0MPa, 보호 등급: IP65, 설치 방식: 측면 장착식, 삽입 깊이: 0.75미터, 센서-계기 케이블 5m 이상, 2차 디스플레이 계기, 벽걸이식 또는 기둥 설치, 온라인 교체 가능, 플러그 가능 장착 스탠드 등 부속품.、

PH계는 pH란 무엇인가? pH는 라틴어'Pondus hydrogenii'라는 단어의 약자(Pondus=압력 hydrogenium=수소)로 물질 속 수소 이온의 활성을 측정하는 데 쓰인다.이 활성은 수용액의 산성, 중성, 알칼리성과 직결된다.물은 화학적으로 중성이지만 이온이 없는 것은 아니다. 화학 순수하더라도 미량이 이해된다. 엄밀히 말하면 물 분자의 물과 합작하기 전에 수소 핵은 자유 상태로 존재하지 않았다.

H2O+ H2O=H3O+ + OHˉ，수화수소이온 (H3O +) 의 농도는 수소이온 (H +) 농도와 동일시하기 때문에 상식은 아래에서 흔히 사용하는 형식으로 간소화할 수 있다.

H2O=H+ + OHˉ

이곳의 양의 수소 이온은 사람들이 화학에서"H + 이온"또는"수소 핵"으로 표시한다.수화수소 핵은'수화수소 이온'을 나타낸다.음의 수소 뿌리 이온을'수산화물 이온'이라고 한다.

질량작용의 법칙을 리용하여 순수한 물의 리해에 대해 일균형상수를 찾아 표시할수 있다.

K = H3O + × OH - - H2O

물은 극소량만 이해되기 때문에 물의 질량 무어 농도는 실제로 1 상수이며 균형 상수 K가 물의 이온 적 KW를 구할 수 있습니다.

KW = K × H2O KW = H3O + · OH - = 10-7 · 10-7 = 10-14mol / l (25 ℃)

즉, 순수한 물 1리터에 대해 25 ℃ 에서 10-7 무어 H3O + 이온과 10-7 무어 OH 이온이 존재한다.

중성 용액 중 수소 이온 H + 와 수소 산소 뿌리 이온 OHˉ의 농도는 모두 10-7mol/l이다.예:

만약 과량의 수소이온 H + 가 있다면 용액은 산성을 띤다.산은 수용액 속의 수소 이온 H + 를 유리시키는 물질이다.마찬가지로 OHˉ이온을 유리시키면 용액은 알칼리성이다.그러므로 H + 값을 제시하면 용액의 특성을 충분히 나타낼수 있으며 산성인가 알칼리성인가를 나타낼수 있다. 이 분자농도음명지수로 연산하지 않도록 생물학자 제렌센 (Soernsen) 은 1909년에 이 사용하기 불편한 수치를 대수로 대체할것을 건의하고"pH값"으로 정의했다.수학적으로 pH 값을 수소 이온 농도의 일반 대수 음수로 정의합니다.pH=-log[H+]입니다.